logo

chimie masse molaire de l'argent naturel.


maths spéchimie masse molaire de l'argent naturel.

#msg2138915#msg2138915 Posté le 07-05-11 à 16:16
Posté par Profildidi424242 didi424242

Bonjour,

je cherche à calculer la masse molaire de l'argent naturel.

Données: Ag est présent sous ses 2 formes isotopiques: 107Ag et 109Ag dont les abondances respectives sont 51.84 % et 48.16 %.
Z(Ag)=47
Na= 6.022*10^23 mol^-1
masse d'1 e- : me=9.109*10^-31 kg
masse d'1 nucléon: m nu= 1.673*10^-27 kg.

Calculer M(Ag) naturel.

je pense que M(Ag) naturel= M(Ag107)*51.84/100 + M(Ag109)*48.16/100

maintenant il faut calculer les M. ?

Merci de l'aide.
re : chimie masse molaire de l'argent naturel.#msg2138923#msg2138923 Posté le 07-05-11 à 16:32
Posté par ProfilBoltzmann_Solver Boltzmann_Solver

Bonjour,

Le début est ok.

Il va falloir te souvenir de tes cours de seconde pour la suite !
107Ag : Donne moi sa constitution en p+ ; e- et n°
Ensuite, défini moi le terme nucléon.

Quand tu auras fait ça, je pense que tu seras capable de me donner la masse de 107Ag et donc, sa masse molaire.
Publicité

re : chimie masse molaire de l'argent naturel.#msg2139032#msg2139032 Posté le 08-05-11 à 10:17
Posté par Profildidi424242 didi424242

107Ag : Donne moi sa constitution en p+ ; e- et n°

107 nucléons; 47 protons donc 60 neutrons.

M(Ag107)= Na* (47me+ 107m nu)/ nbre de particules.
re : chimie masse molaire de l'argent naturel.#msg2139034#msg2139034 Posté le 08-05-11 à 10:23
Posté par Profildidi424242 didi424242

M(Ag107)= 107.8/nbre de particules.

c'est bizarre faut-il diviser par ce nbre de particules?
re : chimie masse molaire de l'argent naturel.#msg2139036#msg2139036 Posté le 08-05-11 à 10:38
Posté par ProfilBoltzmann_Solver Boltzmann_Solver

Bonjour (la politesse a aussi cours sur le net),

C'est quoi ce nombre de particule ? Un atome est constitué classiquement parlant de petites billes (p+;e-;n°) ayant chacune une masse. Quelle est la masse de l'atome. C'est la somme des masses tout simplement.

Après, c'est quoi une mole d'atome ? A partir de ça, tu peux me dire la masse molaire (cf. la masse d'une mole) de l'argent 107.
re : chimie masse molaire de l'argent naturel.#msg2139107#msg2139107 Posté le 08-05-11 à 15:13
Posté par Profildidi424242 didi424242

Re bonjour,

Donc
M(Ag107)= 107.8 g/mol.

idem pour Ag 109.



merci.
re : chimie masse molaire de l'argent naturel.#msg2139172#msg2139172 Posté le 08-05-11 à 18:24
Posté par Profildidi424242 didi424242

je trouve M(Ag naturel)=108.79 g.mol^-1.

Répondre à ce sujet

réservé Seuls les membres peuvent poster sur le forum !

Vous devez être connecté pour poster
attention Un modérateur est susceptible de supprimer toute contribution qui ne serait pas en relation avec le thème de discussion abordé, la ligne éditoriale du site, ou qui serait contraire à la loi.

  • Ce topic

    imprimer Imprimer
    réduire la tailleRéduire   /   agrandir la tailleAgrandir

    Pour plus d'options, connection connectez vous !
  • Fiches de physique



prof de physique haut de pagehaut Retrouvez cette page sur ilephysique l'île de la physique
© Tom_Pascal & Océane 2014