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Eau de Javel.


secondeEau de Javel.

#msg2134058#msg2134058 Posté le 03-04-11 à 14:21
Posté par Profillol lol

Bonjour , voilà j'ai cet exercice à faire et je bloque.

L'eau de Javel est une solution aqueuse contenant notamment des ions hypochlorite.On prépare 1L de solution diluée à partir de 100 mL d'une solution d'eau de Javel, de concentration molaire des ions hypochlorite égale à 7.5.10^-1 mol/L.

Calculer la concentration molaire en ions hypochlorite de la solution diluée.

Je connais la formule c=n/v mais je ne sais pas comment l'utiliser.

Merci d'avance pour votre aide.
re : Eau de Javel.#msg2134085#msg2134085 Posté le 03-04-11 à 15:21
Posté par Profilklux klux

Bonjour,

Tu es bien parti. Il suffit de calculer n et V.

Quelle est la quantité de matière d'ions hypochlorites introduite n ? Dans quel volume V ?
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re : Eau de Javel.#msg2134094#msg2134094 Posté le 03-04-11 à 15:58
Posté par Profillol lol



c=n/v
7.5*10^-1= n/ 0.1

n= 7.5*10^-1 * 0.1  

est ce correct ?
re : Eau de Javel.#msg2134096#msg2134096 Posté le 03-04-11 à 16:01
Posté par Profilklux klux

Il s'agit bien de la quantité de matière d'ions hypochlorites introduite, oui (avec l'unité ce serait quand même mieux...).

Du coup, que vaut la concentration dans la solution diluée ?

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