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Des solides ioniques
Bonjour à tous ! Je ne comprend pas mon exercice et j'aimerais de l'aide s'il vous plait. Merci.
Voilà l'exercice:
Le chlorure d'aluminium est un solide ionique et, comme tous les solides, il est neutre du point de vue électrique. Sa formule peut s'écrire Al ( avec un petit a en bas à droite )Cl ( avec un petit b en bas à droite )
Données. Numéros atomiques: ( petit 7 en bas à qauche ) N, ( petit 12 en bas à gauche ) Mg, ( petit 13 en bas à gauche ) Al, ( petit 17 en bas à gauche ) Cl.
2. En justifiant la réponse, donner la formule de l'ion stable formé par l'atome d'aluminium.
3. Répondre à la même question pour l'atome de chlore.
4. Sachant qu'il s'agit de nombres entiers les plus petits possibles, qu'elles sont les valeurs de a et b ?
( PS: excusez moi pour les petits 7 ect... à côté des formules, je ne sais pas comment faire pour les faire correctement )
En bas de la fenêtre de discussion tu as des icones.. notamment une qui est X2
Clique dessus, et tu verras deux bornes qui apparaitrons. Met ton chiffre dedans: il apparaîtra en indice! xD
Mais revenons à ton problème: on voit que ton aluminium c'est 13Al, ce qui signifie qu'il a 13 électrons.
Les électrons se répartissent par couches: K, M, L...
K reçoit 2 électrons max, M 8, L je ne sais plus combien ^^
Quoi qu'il en soit les électrons vont se mettre sur les couches jusqu'à les remplire et passer aux suivantes.
Donc (K)[sup]2; (M)8 et (L)3. C'est la répartition des électrons chez l'aluminium.
Mais en devenant ion il va vouloir respecter la règle de l'octet. Donc les 3 électrons de la couche L le gênent. Il va donc s'en débarrasser et les céder au premier venu!
Il va donc n'avoir plus que 10 électrons... soit 3 charges - de disparues! Et si 3 charges moins sont parties, il a 3 charges + en trop
D'où Al3+ =)
je comprend mieux maintenant. C'est gentille d'avoir répondu aussi vite.
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