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Des solides ioniques


secondeDes solides ioniques

#msg2113443#msg2113443 Posté le 17-11-10 à 21:45
Posté par Profiltage57 tage57

Bonjour à tous ! Je ne comprend pas mon exercice et j'aimerais de l'aide s'il vous plait. Merci.
Voilà l'exercice:

Le chlorure d'aluminium est un solide ionique et, comme tous les solides, il est neutre du point de vue électrique. Sa formule peut s'écrire Al ( avec un petit a en bas à droite )Cl ( avec un petit b en bas à droite )
Données. Numéros atomiques: ( petit 7 en bas à qauche ) N, ( petit 12 en bas à gauche ) Mg, ( petit 13 en bas à gauche ) Al, ( petit 17 en bas à gauche ) Cl.


2. En justifiant la réponse, donner la formule de l'ion stable formé par l'atome d'aluminium.
3. Répondre à la même question pour l'atome de chlore.
4. Sachant qu'il s'agit de nombres entiers les plus petits possibles, qu'elles sont les valeurs de a et b ?

( PS: excusez moi pour les petits 7 ect... à côté des formules, je ne sais pas comment faire pour les faire correctement )
re : Des solides ioniques#msg2113452#msg2113452 Posté le 17-11-10 à 21:57
Posté par ProfilFlodu31 Flodu31

En bas de la fenêtre de discussion tu as des icones.. notamment une qui est X2

Clique dessus, et tu verras deux bornes qui apparaitrons. Met ton chiffre dedans: il apparaîtra en indice! xD

Mais revenons à ton problème: on voit que ton aluminium c'est 13Al, ce qui signifie qu'il a 13 électrons.
Les électrons se répartissent par couches: K, M, L...
K reçoit 2 électrons max, M 8, L je ne sais plus combien ^^

Quoi qu'il en soit les électrons vont se mettre sur les couches jusqu'à les remplire et passer aux suivantes.

Donc (K)[sup]2
; (M)8 et (L)3. C'est la répartition des électrons chez l'aluminium.

Mais en devenant ion il va vouloir respecter la règle de l'octet. Donc les 3 électrons de la couche L le gênent. Il va donc s'en débarrasser et les céder au premier venu!

Il va donc n'avoir plus que 10 électrons... soit 3 charges - de disparues! Et si 3 charges moins sont parties, il a 3 charges + en trop

D'où Al3+ =)
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re : Des solides ioniques#msg2113454#msg2113454 Posté le 17-11-10 à 22:00
Posté par Profiltage57 tage57

Merci beaucoup je comprend mieux maintenant. C'est gentille d'avoir répondu aussi vite.
re : Des solides ioniques#msg2113565#msg2113565 Posté le 18-11-10 à 21:41
Posté par ProfilFlodu31 Flodu31

Par contre les couches sont K, L et M ^^ inversé les 2 dernières lol
re : Des solides ioniques#msg2113961#msg2113961 Posté le 21-11-10 à 21:30
Posté par Profiltage57 tage57

Lol j'avais remarqué que c'était bizarre parce que dans mon cours c'était pas comme ça mais je me suis dit que je me suis peut-être trompée en recopiant. Mais merci c'est bon à savoir ^^

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