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Electrolyte fort/faible



école ingénieurElectrolyte fort/faible

#msg2107170#msg2107170 Posté le 27-10-10 à 12:40
Posté par ProfilGregStud GregStud

Bonjour, alors voilà j'ai du mal à reconnaître un électrolyte fort d'un faible...
je sais que la solubilité ne doit pas dépasser 0.1mol/l et qu'un acide fort et une base forte seront électrolyte fort...
mais j'ai quand même du mal...
Prennons l'exemple du CaBr2 :
CaBr2 + H2O -> Ca-- + Br+ ?
et comment savoir s'il est plus ou moins soluble que 0.1?
Merci d'avance de votre aide !

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