Bonjour,
Dans un exercice, on a une solution aqueuse de NaCl à 20%, qui a pour densité d=1,15.
J'ai réussi à calculer la fraction massique qui est égale à 0,20 ainsi que la concentration en NaCl (3.94 * 10^-3 mol), mais je n'arrive pas à calculer la fraction molaire ... Comment faire ?
Merci d'avance.
Bonjour,
%mass = m(NaCl)/(m(NaCl)+m(eau).
d.rho(eau) = rho(sol) = m(sol)/V.
Pour V, m(sol) = m(Nacl)+m(eau) = m(NaCl)/%mass.
1.15*1000 = m(NaCl)/(0.2V) = n(NaCl)*M(NaCl)/(0.2V) = C(NacL)*40/0.2 <==> C(NaCl) = 1150*0.2/40 = 5.75 mol/L
Merci pour votre réponse.
M(NaCl)est égale 58.44 g/mol il me semble donc C(NaCl)= 3.94 mol/L non ? En tout cas je m'étais trompée
Pour la fraction molaire x(NaCl)=N(NaCl)/(n(NaCl)+n(H2O)). J'ai essayé d'exprimer n(H2O) et n(NaCl) en fonction de la fraction massique w(NaCl) et des masses :
n(H2O)= [m(totale)*(1-w(NaCl))]/M(H2O)
n(NaCl)= (w(Nacl)*m(totale))/M(NaCl)
Mais ensuite je me suis bloquée dans des calculs ...
Décidément, en ce moment, je me plante tout le temps...
Bonjour,
%mass = m(NaCl)/(m(NaCl)+m(eau).
d.rho(eau) = rho(sol) = m(sol)/V.
Pour V, m(sol) = m(Nacl)+m(eau) = m(NaCl)/%mass.
1.15*1000 = m(NaCl)/(0.2V) = n(NaCl)*M(NaCl)/(0.2V) = C(NacL)*40/0.2 <==> C(NaCl) = 1150*0.2/58.44 = 3.94 mol/L
Pour le titre molaire, c'est un peu plus dur.
x(Nacl) = n(NacL)/(n(NaCl)+n(eau)) = m(NacL)/(m(NaCl)/M(NaCl) + m(eau)/M(eau)) * 1/(M(NacL)) = 0.2*Mt/(0.2Mt/M(NaCl) + 0.8*Mt/M(eau)) * 1/(M(NacL)) = 0.2/M(NaCl)/(0.2/M(NaCl) + 0.8/M(Eau)) = 1/(1+0.8M(NaCl)/(0.2*M(eau))) = 0.072 = 7.2%
J'avais pas pensé à exprimer m(NaCl) et m(eau) en fonction de la masse totale ...
Merci beaucoup pour toutes vos réponses !
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