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Vérification
Bonjour à tous!
On m'a donné un exercice de phisique que je pense avoir bien fait et j'aimerais savoir si c'est correct car c'est noté.
La consigne est longue à écriremais elle dit que Mars est composé de 95% de CO2 et de 2.7% de N2 et que à la surface du sol la pression est de 7,0 mbar et une température de -53C
En considérant sur Terre 1,00L de gaz parfait dont la température est de 20°C et la pression de 1013 hPa, quel volume aurait cet echantillon gaz s'il était sur Mars
Alors en sachant que PV=nRT: P= Pression en Pascal
V= Volume en m3
n= masse molaire en mol
T= Température en kelvin
R= 8,314 unité SI
J'ai calculé le volume molaire d'un gaz:
Vm=RT/P or sur Mars P=700 Pa et T=220.15 K
Ca fait 2.61 L.m-1
ensuite j'ai calculé la formule de début et nRT=4777.15
ensuite j'ai fait 4777.15/700 et j'ai trouvé 6.82
Est ce que j'ai bien fait? Ne me suis je pas trompé dans les unités et les convertions Merci de me le faire savoir
Bonjour
Je ne comprends pas du tout ce que tu as fais !!
Il suffit juste de calculer la quantité de matière de ce gaz sur Terre (avec P*V=n*R*T) et avec cette valeur en déduire le volume de ce gaz sur Mars (toujours avec cette formule) !!!
Bonsoir,
"n= masse molaire en mol" ==> personnellement, je préfère "n = nombre de moles", c'est plus simple... mais ce n'est pas grave, c'est pareil...
Je ne comprends pas bien ton calcul...
Sur Terre, j'aurais calculé le nombre n de moles pour 1,00 L de gaz parfait à 20°C, 1013 hPa avec PV = nRT.
Puis j'aurais appliqué à nouveau cette formule mais sur Mars avec n moles pour calculer V.
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