Quand tu écris une réaction chimique N'OUBLIES PAS DE PRECISER L'ETAT PHYSIQUE DE CHAQUE ESPECE (aqueuse, solide, gazeuse,...) !!

4) CO2 + 2OH- + Ca2+ -> CaCO3  <= pas équilibrée !! Mais pas la peine de l'écrire : on te demande juste de donner la formule du précipité !

5) le précipité de CaCO3 est composé de quels ions? Tu trouveras alors la base...

Merci !
Pour la 5)
CaCO3 est composé d'ions Ca2+ et de ... CO3 2- ?
Donc la base est CO3 2- ?
Donc pour la 6) HCO3- ??

tout a fait : bravo !!!
Dis donc tu carbures en chimie !! c'est bien continues comme ca !!

je te laisse continuer...

Merci !
Voila ce que je pense pour la suite !
7)... Je ne comprend pas cette question oO
Moi je mettrai HCO3-/ CO3 2-
Ou encore H20/ OH-..
L'équation serait : CO2(g) + 2OH-(aq) + Ca2+(aq) -> CaCO3(l) + H2O(l)

...
A vrai dire je suis un peu perdu.

Partie délicate car il faut faire intervenir CO2 dans l'équation acide-base !
Il faut donc trouver un couple acide-base faisant intervenir CO2 !
Je pense que ce serait le couple CO₂,H₂O/HCO₃^-. Le HCO₃^- ainsi former réagirait avec HO^- de la solution pour donner CO₃^2- (et de l'eau)... (pas très sur pourtant...) Qu'est-ce que tu en dis?

L'hydroxyde de calcium est un solide blanc de formule Ca(OH)2 soluble dans l'eau. Sa solution aqueuse
s'appelle l'eau de chaux.
1.  Ecrire l'équation de dissolution de ce solide dans l'eau
2.  Quelle est la base présente dans cette solution ?
3.  A quel couple appartient-elle ?
L'eau de chaux sert à caractériser le dioxyde de carbone : lorsqu'on fait barboter du dioxyde de carbone
gazeux dans l'eau de chaux, il se forme un précipité blanc de carbonate de calcium.
4.  Donnez la formule du précipité
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CaCO3 ou carbonate de calcium
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5.  Quelle base contient-il ?
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L'ion carbonate CO3^(2-)
-----------------
6.  Quel est l'acide conjugué ?
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L'ion hydrogénocarbonate HCO3^(-)
-----------------
Le précipité apparaît à la suite de deux réactions acido-basiques successives. La première réaction se produit
lors du barbotage du dioxyde de carbone.
7.  Identifiez l'acide et la base qui vont réagir (hormis le solvant)
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l'ion OH^(-)
-----------------
8.  Ecrire l'équation
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CO2(g)+OH^(-) --> HCO3^(-)
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Cette réaction ne consomme pas toute la base présente dans l'eau de chaux. Un nouvel acide intervient.
9.  Quel est cet acide ?
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HCO3^(-) est la base du couple CO2(g)/HCO3^(-) (aq) et l'acide du couple HCO3^(-)/CO3^(2-) c'est un composé amphotère
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10. En déduire l'équation de la nouvelle réaction.
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HCO3^(-) +OH^(-) --> CO3^(2-)+H2O
-----------------
11.  Justifiez l'apparition du précipité
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Ca^(2+)+CO3^(2-)-->CaCO3(s)
-----------------
Si on continue à faire barboter du dioxyde de carbone, le précipité disparaît par redissolution, suite à une
nouvelle réaction acido-basique entre les ions carbonate et le dioxyde de carbone.
12. Quels sont les couples mis en jeu ?
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CO2(g)/HCO3^(-) (aq) et  HCO3^(-)/CO3^(2-)
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13. Ecrire l'équation
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CO3^(2-)+H2O+CO2-->2*HCO3^(-)
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14. Justifiez la redissolution du précipité
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CaCO3(s)-->Ca^(2+)+CO3^(2-)
La consommation des ions carbonate CO3^(2-)  par un excès de CO2  acidifie le milieu et conduit à la redissolution du carbonate de calcium

Bilan :
Dissolution de Ca(OH)2 --> milieu basique, puis barbotage de CO2 ==> formation des ion carbonate et précipitation de CaCO3. Le barbotage de CO2 continue, acidification du milieu et transformation des ions carbonates en ions hydrogénocarbonate avec redissolution du carbonante de calcium précédemment formé  
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Voila !
1)Ca(OH)2 -> 2OH-  + Ca2+
2)La base est OH-
3)Couple H2O/OH-
4)CO2 + 2OH- + Ca2+ -> CaCO3
5)Base : Je n'ai que H2O/OH- ...(?)
6)L'acide conjugué est l'eau..  (?)
Ensuite je bloque un peu si vous pouviez m'aider. Merci.

Merci beaucoup a vous deux. J'ai passé mon aprés midi dessus et j'ai tout compris. Merci énormèment.

Bonsoir tout le monde, je bloque dès la 4eme question moi. Comment ca se fait quon trouve :  
CO2 + 2OH- + Ca2+ -> CaCO3  ?!!!!!
S'il vous plait, une petite aide serait la graaaaande bienvenue !

CO2 + 2OH- + Ca2^(+)-> CaCO3(s)+H2O
que l'on peut écrire en deux étapes
CO2 + 2OH- ==>CO3^(2-)
Ca^(2+)+CO3^(2-)--->  CaCO3(s)