as tu quelques idées pour chaque question?

1) acide nitrique : HNO₃

Oui jai qq idées:

1) NHO3 ---> NO3- + H3O+

2) reaction qui se produit:

NHO3 + H3OCL + NaOH --> NO3- + H3O+ + H3O+ + CL- + Na+ + HO-

3) je ne sais pas

4)non plus

5) non plus

1) pour équilibrer l'équation de la question 1 il vaut mieux écrire :
HNO₃ + H₂O = H₃O⁺ + NO₃^-

2) attention H3OCL n'existe pas !! il faut écrire HCl
   Il va y avoir réaction entre HNO₃ et HO^-...

salut:
1- HNO₃ + H₂O = H₃O⁺ + NO₃^-
la concentration de la solution  d'acide nitrique anisi préparée est :

car           M(HNO3)=1+14+48=63g/mol

  2-
réaction de dissiciation de HCl
HCl + H₂O   = H₃O₊   +  Cl^-

  la  reaction se produit est dans le mélange est:

     H₃O⁺  +   HO^-   =    H₂O

3.la qtité d'ions oxonium intriduits dans le melange   n(H3O+)= n₁+ n₂

n₁=c₁.v₁
             =10.10^-3 L.0,03mol/L
             =3.10^-4 mol        apportée par la solution d'acide nitrique.

n₂=c₂.v₂
             =5.10-3L.2.10^-2 mol/L
             =10^-4 mol     apportée par la solution d'acide chloryhdrique.

n(H₃O⁺)= n ₁+ n ₂  = 4.10^-4 mol


4.  la qtité d'ions hydroxyde introduits dans le melange est:

n(HO^-)=c'.v'
                 =2,00. 10 ^-2 mol/L.25.10^-3 L
                 =5.10^-4 mol

5. Equation bilan de la reactions qui as dans le melange :
     H₃O⁺              +          HO-        =                          H2O
  4.10^-4 mol         5.10^-4 mol                            0
4.10^-4-x_max mol        5.10^-4 -x_max                  x_max
xmax=4.10^-4   car  H3O+  est le réactif limittant , il est utilisé en défaut.
  
d'ou l'état final suivant :
H3O+              +          HO-                  =                             H2O
  0                   10^-4 ]                                10^-4 ]

le volume du mélange étant :
Vs= 10,0 mL + 5,00mL +25,0 mL =40mL
d'ou la concentration de  HO-  dans le mélange finale :

mol/L

d'après le produit ionique de l'eau


[ H3O].[HO-]=10^-14    donc [H3O+] =4.10^-12 mol/L    
D'ou le ph du mélange:
pH=-log[H3O+]=11,4