Bonsoir à tous,
Alors voici mon exercice :
La combustion complète de 0.35 g d'un composé A de formule brute CxHy a donné 0,45 g d'eau. M(C) = 12 g.mol-1 et M(H) = 1 g.mol-1
1/ Déterminer le pourcentage d'hydrogène dans le composé . Déduire celui du carbone.
2/ a- Sachant que la masse molaire de A est M = 70 g.mol-1, déterminer sa formule brute
b- Déterminer tous ses isomères et donner le nom de chacun.
c- Ecrire l'équation de combustion complète de A .
d- Pour réaliser cette réaction de combustion on préparé un litre de dioxygène . Montrer qu'il reste une quantité de dioxygène dont déterminera son volume. On donne VM = 24 L.mol-1.
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J'ai trouvé C5H10
Comment fait-on pour les isomères?
les isomères d'un composé sont simplement toutes les formules développées que l'on peut écrire à partir de cette formule brute :
exemple d'un isomère de C5H10 : CH3-CH2-CH=CH-CH3
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