Bonjour ,
J'ais acheté objectif college 4° de Hachette et en faisant deux exercices de chimie p197 je me demande si ils ne ce sont pas trompé dans les corrigés, sinon dite moi ou je me trombe ça fait 6 heures que je retourne ça dans tous les sens.
Les voici ,deja on sait que 1 molecule d eau pese 3.0*[10][/-26]Kg.
EXERCICE 2:
combien y a-t-il de molecule d'eau dans une goutte de masse 1/2g
eux disent 0.17*[10][/26] molecule d'eau
Mais moi je trouve:
une molecule d'eau pese 3.0*[10][/-26]Kg donc 3.0*[10][/-23]g
...... 1/(3.0*[10][/-23])=0.33*[10][/23] molecules pour 1g
Donc environs 0.17*[10][/23] molecules pour 1/2g
EXERCICE 3:
Combien y a-t-il de molecules d'eau dans 1/4L
eux disent 83.3*[10][/26] molecules
et sur le meme principe que ci dessus je trouve 83.33*[10][/23]
Alors donne moi la bonne reponce s'il vous plait.
Ex 2
masse molaire de H2O : 2*1 + 16*1 = 18g/mol
quantité de matière dans 1/2 g d'eau: n = 0,5/18 mol
Nombre de molécules d'eau dans 1/2 g d'eau : (0,5/18) * NA
Avec NA = 6,0221415 × 10^23 le nombre d'Avogadro.
Nombre de molécules d'eau dans 1/2 g d'eau : (0,5/18) * 6,0221415.10^23 = 1,7.10^22
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Autre approche :
masse d'une molécule de H2O : environ celle de 18 nucléons, soit 18 * 1,673.10^-27 = 3.10^-26 kg
Nombre de molécules d'eau dans 1/2 g d'eau : 0,5.10^-3/(3.10^-26) = 1,7.10^22
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Ex 3
1/4 L d'eau a une masse de 250 g
--> Nombre de molécules d'eau dans 1/4 L d'eau : 0,25/(3.10^-26) = 8,3.10^24
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Sauf distraction.
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