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Le benzoate de sodium


terminaleLe benzoate de sodium

#msg2002420#msg2002420 Posté le 06-12-08 à 10:35
Posté par ProfilElsa24 Elsa24

Bonjour, j'ai un exercice à faire et je coince dès la première question. Merci de m'aider.

Enoncé:

On introduit 7,2 g de benzoate de sodium, de formule C6H5COONa dans 250 mL d'eau distillée.

1/ Le benzoate est parfaitement soluble dans l'eau. Ecrire l'équation de la réaction de dissolution de cette espèce dans l'eau. (J'ai réussi à faire ça) Et calculer la concentration initiale de la solution en ion benzoate.

Ici je bloque car [C6H5COO-] = [C6H5COONa]

et donc c'est la concentration des ions benzoate * le volume tout sur le volume totale mais comment trouver cette concentration avec simplement la masse.

Données de l'exercice : pKA (C6H5COOH / C6H5COO- ) = 4,2 à 25°C.
M(C6H5COONa) = 144,0 g/ mol
Produit ionique de l'eau : Ke= 1,0.10^-14 à 25°C
re : Le benzoate de sodium#msg2002423#msg2002423 Posté le 06-12-08 à 11:08
Posté par Profilcoriolan coriolan

C=n/V   or n(benzoate de Na)=m/M
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