Transformation chimique du chlorure de plomb

Posté par tornadoalley tornadoalley

Bonjour, j'ai une exercice a faire pendant le vacances, et je bloque sur une question: voici l'énoncé:

la solubilité du chlorure de plomb Pb(Cl2) est de 4,5 g/L à 20°C

1°)Ecrivez l'équation de dissolution du chlorure de plomb dans l'eau sachant que la transformation chimique n'est pas totale

(déja fait j'ai mis: Pb(Cl2) + H2O = Pb[2+] + Cl-

2°) Donnez l'expression de la constante d'équilibre.
(déja fait j'ai mis: Pb(Cl2) + H2O = Pb[2+] + Cl-  K.

Je bloque a partir de la 3°)

3°) Ecrivez la relation traduisant l'electroneutralité de la solution de chlorure de plomb en admettant que les seuls ions présents sont Pb[2+] et Cl-

4°) quelles sont les concentrations molaires des ions Pb[2+] et Cl- dans une solution saturée de chlorure de plomb?

5°)Determinez la constante d'équilibre à 20°C.

Posté par shadowmiko shadowmiko

Salut!

1) Et l'électronégativité?

PbCl₂ ---> Pb²⁺ + 2Cl^-

Posté par shadowmiko shadowmiko

neutralité pardon

Tu peux reprendre la suite

Posté par tornadoalley tornadoalley

Merci d'avoir répondu

Posté par Barbidoux Barbidoux

1°)Ecrivez l'équation de dissolution du chlorure de plomb dans l'eau sachant que la transformation chimique n'est pas totale :
-----------------------------------------
.......Pb(Cl)2(s)--> Pb^(2+)(aq)+2*Cl^(-)(aq)
t=0......(excès)..........(0)..................(0)
tfin.......(excès).........(s)...................(2*s)
où s est la solubilité du chlorure de plomb. s=4,5/278=1,62*10^(-2) mol/L
-----------------------------------------
2°) Donnez l'expression de la constante d'équilibre.
-----------------------------------------
K={Pb^(2+)}*{Cl^(-)}^2
où {}=[]/C° est la concentration adimensionnelle rapport de la concentration et de la concentration standard C°=1 mol/L.
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3°) Ecrivez la relation traduisant l'electroneutralité de la solution de chlorure de plomb en admettant que les seuls ions présents sont Pb[2+] et Cl-
-----------------------------------------
[Pb^(2+)]*(+2)+[Cl^(-}*(-1)=0
==> 2*[Pb^(2+)]-[Cl^(-}=0
Verification 2*s-2*s=0
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4°) quelles sont les concentrations molaires des ions Pb[2+] et Cl- dans une solution saturée de chlorure de plomb?
-----------------------------------------
[Pb^(2+)]=s=1,62*10^(-2) mol/L
[Cl^(-)]=2*s=3,24*10^(-2) mol/L
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5°)Determinez la constante d'équilibre à 20°C.
-----------------------------------------
K={Pb^(2+)}*{Cl^(-)}^2={s}*{2*s}^2=4*{s}^3=4*(4,5/278)^3=1,70*10^(-5)

Posté par shadowmiko shadowmiko

Salut Barbidoux et pas de quoi pour ma part

Posté par totof54 totof54

Je t'ai envoyé un e-mail(***), l'autre fois concernant sur la correction du sujet => http://www.ilephysique.net/forum-sujet-224738.html . Je voulais savoir si tu voudrais pas m'envoyer la correction du sujet stp ?

Merci

édit Océane : pas d'adresse mail dans les messages, merci

Posté par shadowmiko shadowmiko

Ne met pas ton adresse "en clair"...

A qui t'adresses-tu?

Posté par totof54 totof54

Je m'adresse à tornadoalley, désolé de ne pas l'avoir dit.

Ps: si quelqu'un peu me donner une correction de l'exercice => http://www.ilephysique.net/forum-sujet-224738.html svp

merci

Posté par shadowmiko shadowmiko

Ben tu as déjà tous les éléments pr effectuer cet exo correctement