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Synthèse du paracétamol
Bonjour a tous, j'ai cet exercice a faire pour demain et je bloque sur cette question. Si quelqu'un pourrait svp m'aider. Je ne vois vraiment pas comment le faire a partir de la masse volumique. Merci d'avance.
Exercice
Le paracétamol est un médicament antalgique et antipyrétique de formule brute C8H9O2N. On prépare à partir de para-aminophénol C6H7ON et d'anhydride acétique C4H6O3.L'équation de la réaction s'écrit:
C6H7ON + C4H6O3 
C8H9O2N + C2H4O2
Lors de la synthèse du paracétamol au laboratoire, on utilise 6,0g de para-aminophénol en solution dans l'acide acétique et 8,0mL d'anhydride acétique.
Donnée: masse volumique de l'anhydride acétique: 
= 1,08g.mL-1
2. Calculer les quantités de ces deux réactifs. (On nous dit comme aide de revoir la definition de la masse volumique.)
Bonjour,
6.0 g de para-aminophénol = combien de moles ?
8,0mL d'anhydride acétique = combien de moles ?
MC6H7ON = 6MC + 7MH + MO + MN = 109g.L-1
Donc nC6H7ON = 6/109 
5,50x10-2?
Et comment on calcul le nombre de moles d'anhydride acétique?
ok.. donc comme = 1,08g.L-1
masse du anhydride acétique = 8x10-3 x 1,08 = 8,64x10-3
Donc ensuite si je raisonnes bien, on calcul la masse molaire, MC4H6O3:
MC4H6O3 = 4MC+6MH+3MO = 102g.mol-1
Donc nC4H6O3 = 8,64x10-3/102 = 8,47x10-5mol?
ok.. donc comme = 1,08g.L-1
masse du anhydride acétique = 8x10-3 x 1,08 = 8,64x10-3
Donc ensuite si je raisonnes bien, on calcul la masse molaire, MC4H6O3:
MC4H6O3 = 4MC+6MH+3MO = 102g.mol-1
Donc nC4H6O3 = 8,64x10-3/102 = 8,47x10-5mol?
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