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Comment utiliser le tableau périodique
" up, s'il vous plait "
J'ai quelques questions sur lesquelles je bloque :
4.a. A combien de liaisons covalentes doit participer un élément de la colonne 16 pour suivre la règle de l'octet.
b. Quelle est la formule de la molécule formée d'un atome d'oxygène et d'atomes d'hydrogène qui suit la règle de l'octet pour l'oxygène ?
c. Même question pour le souffre.
5.a. De la même façon, quelle est la formule de la molécule formée d'un atome de carbone et d'atomes d'hydrogènes dans laquelle le carbone suit la règle de l'octet ?
b. Même question pour l'azote et/ou le phosphore.
Quelle règle reliant le numéro de la colonne de ces éléments carbone, azote, oxygène, et le nombre de liaisons covalentes qu'ils forment habituellement dans une molécule, peut-on énoncer ?
Règle de l'octet: Un atome tend à s'entourer de 8 electrons sur sa dernière couche (2 pour les élèments de la 1ère période). Pour cela il se transforme en ion ou échange ses électrons avec d'autres atomes pour former des molécules.
a. combien un élément de la colonne 16 comporte-t-il d'électrons libres ?
a. Je ne sais pas.
Par contre pour l'oxygène je dirais qu'il peut y avoir 2 liaisons car le numéro atomique Z = 8 de l'oxygène.
n(liaisons)= 8 - p --> n(liaisons)=8 - 6 --> n(liaisons)= 2
sur la colonne 16 (donc par exemple pour O), la dernière couche contient 6 électrons donc... ?
Rappel:
En fonction du nombre d'électrons de la dernière couche, on connait le nombre d'électrons libres:
- de 1 à 4, tous les électrons sont libres
- s'il y a plus de 5 électrons sur la dernière, les électrons s'associent 2 à 2 pour former des doublets electroniques non liants.
Exemple:
si z=3, 1 électron sur la dernière couche (couche L): 1 électron libre
si z=4, 2 électrons sur la dernière couche: 2 électrons libres
si z=5, 3 électrons sur la dernière couche: 3 électrons libres
si z=6, 4 électrons sur la dernière couche: 4 électrons libres3
si z=7, 5 électrons sur la dernière couche: 2 électrons s'associent entre eux pour former un doublet, il reste 3 électrons libres
si z=8, 6 électrons sur la dernière couche: 4 électrons s'associent 2 à 2 pour former 2 doublets et il reste 2 électrons libres
etc.
Chaque électron libre permettra de former une liaison covalente.
Donc dans la colonne 16 pour :
le soufre --> Z = 16, 6 électrons sur la dernière couche donc il reste 2 électrons libres
le sélénium --> Z = 34, Ici le numéro atomique étant trop grand, donc la couche (M) est saturée, que faut-il faire ajoutrer d'autres couches et comment se nomment-elles ?
le tellure --> Z = 52 Idem pour ici.
le polonium --> Z = 84 Ainsi qu'ici.
pour le soufre, z=16 donc sa formule électronique est K2L8M6: 6 électrons sur la dernière couche => 2 électrons libres => 2 liaisons covalents possibles pour suivre la règle de l'octet.
Les couches suivantes sont comme la couche M (peuvent accueillir 8 électrons) et se nomment dans l'ordre alphabétique (N,O,P...)
Mais tout ce qu'il te suffit de dire, c'est que dans une même colonne du tableau, le nombre d'électrons sur la dernière couche est le même, donc tous les atomes du même colonne formeront le même nombre de liaisons covalentes
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