Oups attend j'écris la suite...

D'accord j'attend avec impatience calculatrice à la main pour faire les calculs et enfin comprendre !!

En fait pour le tube 1 :
1) Calcul la masse de soluté introduite dans chaque tube par la formule que je viens d'écrire. !!V=0,80mL!!
2)Applique la même formule pour calculer Cm, mais cette fois V=1,0g/L

Oups encore V=1,0g/L NON! c'est V=10mL !!!

vois pas comment calculer la masse de soluté avec les données que me donne l'énonce !
Ce que je dis au sujet du facteur de dilution c'est faux ??
désolé mais je comprends pas comment tu veux que je fasse

Pour le 1er tube : Cm=1,0g/L et V=0,80mL=0,80 10³L

10^-3 pardon

Je trouve Cm=0,08g/L pour le premier tube...

c'est pas grave je pense que j'ai mal expliqué .
Tu vois on a une solution mère on en prend une dose pour en faire une solution fille on change de dose à chaque et on y ajoute d'autres produits pour qu'on arrive à 10mL
Donc la concentration massique enfin je pense c'est possible que je me trompe est différente dans chacun des tubes filles donc on peut pas partir de Cm pour avoir m, tu ne crois pas ?

Ps : J'avais fais comme toi au début mais je trouve ça un peu trop simple ...

attends j'ecris une explication claire

merci c'est vraiment gentil de ta part

Pour le tube 1,
j'introduis 0,80mL de la solution mère, soit :
<-- c'est la masse introduite
Puis je complète pour obtenir V(tube1)=10mL dans le tube 1 :
<-- c'est la concentration massique du tube
Puis tu appliques la même méthode aux autres tubes, et tu trouveras des concentrations massiques différentes dans chaque tube

Merci beaucoup je comprend mieu , je vais faire les calculs et si le graph ressemble à tous les autres que j'ai vu auparavant c'est dans la poche, par contre la loi de beer lambert je comprend pas très bien quel rapport avec la concentration massique si t'as le temps de m'en parler !

Car quand c'est une explication claire j'aime beaucoup ^^

PS : Encore Merci

Aucun problème !
Plus la concentration (massique ou molaire) de la solution (colorée) est grande, plus l'absorbance A est grande.
Attention la loi de beer lambert s'applique pour des concentrations molaires. Mais il suffit de remplacer :

Doc je fais le graphique  je dis que plus la concentration (massique ou molaire) de la solution (colorée) est grande, plus l'absorbance A est grande.

Par contre quand on me demande lsi il suit la loi de beer lambert je convertit toutes mes concentrations masssiques et je dis quoi exactement .... plus elle grandit plus l'absorbance est grande ??

C'est quoi ton graphique (quoi en ordonnée quoi en abscisse ?)

A=f(t)
t étant la concentration massique c'est comme cela qu'elle est notée dans l'exos

ok tu l'as écrit au début...

oui ^^ donc ce que j'ai dit sur la loi n'est pas faux ??

Normalement t'as pas une droite car pour avoir une droite il faut A=f(C_molaire)

La question de l'exo est mal posée car la loi de beer-Lambert c'est avec la concentration molaire, là il y a pas de loi de Beer-lambert car pas de conc molaire !!!

Je pense qu'il faut répondre que non c'est pas vérifié (car pas de droite) mais c'est mal posé...

ah bon ? la consigne est :

Tracer la courbe A=f(t). Le complexe [CuY]^2- suit il la loi de Beer Lambert ?

NB : Le complexe [CuY]^2- étant le résultat de la solution Cu2+ que l'on a placé en milieu acide avec différents produits

Pour finir si tu veux écrire des belles formules comme les miennes dans le forum va la :
http://formula.scienceontheweb.net/index.php
C'est fastoche !!

Attends je lis ta question

Finalement tu aurras une droite car Cmolaire proportionnelle à Cmassique,
donc [CuY]^2- suit la loi de lambert-beer

je vient de la tracer " grossièrement" et j'obtient un droite c'est normal ??

oui car

Donc on a toujours la proportionalité qui donne une droite.

car M est une constante...

oki j'avais pas lu le message du dessus !!
Merci beaucoup Je vais le faire et voir pour le reste au cas où je reviendrais pour que tu m'éclaires de tes lumières !!

Ok !!

oupss PRoBLEME

On préleve 3mL de solution d'algicide, on le verse dans un sixieme tube, on ajoute les autres solution pour que cela fasse 10mL.
L'absorbance de la solution obtenue pour la m^me longueru d'onde vaut 0.120. En déduire la concentration massique en ions Cu²⁺ ( DOnc là j'utilise le graphique n'est ce pas ?? ) Et en sulfate de cuivre hydraté CuSO₄,5H₂O dans la solution algicide .

Oui c'est ça !

Par hasard t'es pas fortiche en statistiques (niveau seconde) ?. Je dois aider mon neveu, et je bloque !
Les maths c'est plus ça pour moi !!

si tu veux mais tu m'aide pour mon PROBLEME alors..

On préleve 3mL de solution d'algicide, on le verse dans un sixieme tube, on ajoute les autres solution pour que cela fasse 10mL.
L'absorbance de la solution obtenue pour la m^me longueru d'onde vaut 0.120. En déduire la concentration massique en ions Cu2+ ( DOnc là j'utilise le graphique n'est ce pas ?? ) Et en sulfate de cuivre hydraté CuSO4,5H2O dans la solution algicide .
=> C'EST MON PROBLEME

Ok j'ai mis un message sur le forum(construire un histogramme), lis le et dis moi si t'es capable, sinon c'est pas grave...

et tu répond à mon problème s'il te plait Monsieur Newton

euh donne moi l'adresse ou un lien car je ne trouve pas dsl

Oui donc je t'ai dis :
1)utilise le graphique-->C'est ça,
2)on en déduit la concentration massique du tube,
3)à partir de là on calcule la masse de soluté dans le tube, le soluté vient des 3mL d'algicide
4)donc on applique la formule de la concentration massique pour 3ml