J'ai un petit exercice en guise de DM et je voudrais avoir de l'aide vu qu'on n'a jamais fait ce type d'exercice:
Lorsqu'on veut disposer au labo d'unene solution aqueuse stable cintenant des ions fer II de formule Fe2+ on la prépare en dissolvant du sel de Mohr dans de l'eau.
Le sel de Mohr est un solide ionique de formule statistique:
(NH4)2Fe(SO4)2,6H2O
Sa masse molaire est M=392.1 g.mol-1
1 Que signifie précisement "solution aqueuse stable"?
2 Déduire de la formule du sel de Mohr que l'élément fer s'y trouve sous la forme d'ions Fe2+.
3 Que signifie la présence de 6H20 dans la formule?
4 Ecrire l'équation de dissolution du sel de Mohr dans l'eau.
5 On veut préparer 100 ml d'une solution telle que [Fe2+(aq)]=0.10mol/L quelle masse de sel de mohr doit on mettre en solution?
Merci beaucoup!!
bonsoir,
1- sais pas regarde dan un livre
2- tu as Fe(SO4)2
l'ion NH4 porte une charge positive. Il y en a deux donc 2 charges positives
l'ion sulfate porte deux charges negatives SO4 2-, et il y en a deux donc au total 4 charges negatives.
pour neutraliser electriquement l'ion fer doit porter aussi 2 charges positives et donc Fe2+
3- cela veut dire que les ions sont hydrates c'est à dire entoures de molecules d'eau poliares qui s'orientent du bon cote. C'est la solvatation des ions.
4-(NH4)2 Fe(SO4)2 , 6H2O -------> 2NH4+ + Fe2+ + 2 SO42- + 6H2O
( tu peux aussi ecrire les 6H2O en 3H3O+ + 3OH-)
c= n/V tu peux en deduire n .
attention : la masse molaire est donnee mais l'eau intervient dans le calcul.
tu dois d'abord retrouver le pourcentage en masse du sel dans cette masse molaire pour en deduire la masse de sel hydraté à peser.
Je te laisse chercher, je m'absente , je reviens ce soir.
bonsoir,
c'est bien pour cela que je t'avais dit de faire attention...
quand tu a calculé n , tu dois claucler la masse de sel hydrate.
on te donne M molaire = 391,1g.mol-1
là dedans il faut tenir compte de 6 moles d'eau soit 6*18= 108g
la masse molaire du sel dehydraté est donc : 391,1 - 108 = 283,1 g.mol-1
donc tu utilises la proportionnalit'e:
masse sel deshydraté | 283,1 | c.V
-----------------------------|------------|--------
masse sel hydraté | 391,1 | ?
-----------------------------|-------------|-----------
je te laisse calculer.
J'ai eu le meme exercice ais je ne comprends toujours pas la derniere question ,dsl mais si vous pourriez m' éclairer , merci d'avance ...
bonjour shuriken,
on veut une concentration en sel de Mohr de : 0,10 mol.l-1 et on a un volume de 100ml.
cela represente un nombre de moles de : n = c.V = 0,1*0,1 = 10-2 mol
on cherche la masse correspondante.
Pour cela on utilise la relation: m = n.M ( M = masse Molaire)
Mais la masse molaire qui nous est donnée tient compte de l'eau qui hydrate le sel de Mohr.
Il faut donc retirer la masse de l'eau .
dans une mole de sel de Mohr hydraté il y a 6 moles d'eau , donc 6*18g = 108g
Donc dans les 391,1 g il faut retirer les 108g d'eau . Il reste 283,1 .
La masse de sel de Mohr sera donc : 283,1*10-2 g
On doit maintenant trouver la masse de sel hydrate qui correspond car c'est celui dont on dispose reellement.
On utilise une proportion:
masse sel deshydraté 283,1 283,1. 10-2 (j'avais oublié le M là haut)
masse sel hydrate 391,1 ?
d'où m = 283,1.10-2 * 391,1 / 283,1 = 391,1 10-2
on aurait pu aussi utiliser directement la proportion avec les moles en disant:
dans 391,1 g il y a une mole de sel
dans ? g il y a 10-2 mol et on retrouve le resultat.
à confirmer.
Pif_ou , si tu passes par là ...
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