Bonjour.

Pour trouvé la quantité de matière initiale :
La formule du méthane : CH₄
Masse de méthane brûlé : 2,0 x 10⁹t
Rapporte la masse en gramme soit 2,0 x 10⁹ x 10⁶ x 10³g = 2,0 x 10¹⁸g
Ensuite calcule la masse molaire du méthane, c'est a dire :
soit noté :
- M[C] : la masse molaire du carbone M[C] = 12g.mol^-1
- M[H] : idem pour l'hydrogène M[H] = 1g.mo^-1
- M[CH₄] : idem pour le méthane
M[CH₄] = M[C] + 4M[H] = 12 + 4 x 1 = 16g.mol^-1

la formule de la quantité de matière :

avec n : la quantité de matière
m : la masse en gramme
M : la masse molaire (g.mol^-1)

Donc



Et tu peux faire de même pour le pétrole

Groy

ok merci, mais j'aimerais savoir quelque chose: Il faut bien que je calcule la quantité de matière de l'oxygène car j'ai trouvé l'équation de la récation et c'est: CH4 + 2O2 => CO2 + 2H20.
Et je ne sais pas comment faire pour la calculer.

C'est pour mon tableau d'avancement.

Oui, l'équation de la réaction est : CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

Il faut deux fois plus de dioxygène pour qu'une moléculé de méthane réagit

Si tu as compris a toi jouer

Groy

Je pense avoir compris: je dois multiplié par 2 la quantité de matières de méthane c'est-à-dire : 1.3 x 10^17 x 2 = n02 ?
Ensuite on me demande la masse de CO2 produit : dois-je calculer la masse molaire du CO2 puis faire:
m = n x M ?
En prenant n, la quantité de matière à l'état final de la combustion.
J'ai une autre question, quand tu as convertit les tonnes en grammes, 1 tonne = 10^6 kg?

Désolé j'ai une autre question: pour la combustion du pétrole C10H22, l'équation est la même mais pour l'équilibrer j'arrive pas:
C10H22 + O2 => CO2 + H20.
Maintenant j'arrive pas à l'équilibrer.

Exacte, j'ai fait une erreur dans la conversion d'unité de tonne en gramme.

Alors reprenant,
m = 2,0 x 10⁹t = 2,0 x 10⁹ x 10⁴ x 10³g
m = 2,0 x 10¹⁶g

= 1,3 x 10¹⁵ mol

Alors il faut 2 x pour la quantité de matière du dioxygène, d'ou = 1,3 x 10¹⁵ x 2 = 2,6 x 10¹⁵mol

Pour trouver la masse du dioxide de carbone produire, il faut trouver la quantité de dioxide de carbone produit par la réaction.
Or l'équation de la réaction est : CH₄ + 2O₂ CO₂ + 2H₂O

Si tu décompose ton équation, pour les réactifs, il faut une molécule de méthane (CH₄ pour deux molécules de dioxygène (O₂); pour les produits, il y a production d'une molécule de dioxide de carbone et deux molécules d'eau.

Donc = = =
D'ou = = 2,6 x 10¹⁵mol
= = 1,3 x 10¹⁵mol
= = 2,6 x 10¹⁵ mol

Ensuite tu cherches la masse : n = m/M
M[CO₂] = M[C] + 2M[O] = 12 + 2x16 = 44g.mol^-1


Groy

Fait étape par étape, certe sa va être lent, mais au final c'est juste

C₁₀H₂₂ + O₂ CO₂ + H₂O

Equilibre d'abord les atomes de carbone et d'hydrogène des 2 cotés

C₁₀H₂₂ + O₂ 10CO₂ + 11H₂O

Alors a gauche tu as : 10 atomes de carbone, 22 atomes d'hydrogène et 2 atomes d'hydrogène.
Et a droite : 10 atomes de carbone, 22 atomes d'hydrogène et 31 atomes d'oxygène.
Donc il aussi 31 atomes d'oxygènes mais on peux pas mettre 15,5O₂.
Seul solution, multiplie par 2 le nombre de molécule d'eau.

C₁₀H₂₂ + O₂ 10CO₂ + 22H₂O

Pour qu'il est plus 31 atomes d'oxygène a gauche mais un nombre d'atome d'oxygène paire et donc équilibré les autres atomes

2C₁₀H₂₂ + 31O₂ 20CO₂ + 22H₂O

Groy

Ok merci, j'ai comparé avec ce que j'ai trouvé et c'est pareil ! Mais pour le pétrole est-ce que à un moment je dois multiplier quelque chose par deux comme il y a 2C10H22 ?

Oui, car avec 11H₂O il y a 21 atomes d'oxygène et donc il faut avoir le même nombre d'atome d'oxygène.
Or 21/2 = 15.5 or on ne peut pas mettre une demie molécule de dioxygène.

C'est pour cela qu'il faut multiplier le nombre de molécule d'eau.
Mais on multipliant les molécules d'eau, tu multiplies le nombre d'atome d'hydrogène et donc il faut doubler l'équation du pétrole, donc tu équilibre les atomes petit a petit

Franchement MERCI. Je viens de finir l'exercice et c'est surtout grâce à toi! Donc encore merci.

Pas problème

Groy ^^