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Problème pour trouver le pKa (calcul de pH)

Posté par Nsm (invité) 10-06-07 à 12:45

Bonjour

Voilà, j'ai un ennoncé qui me dit :

"Calculez le pH d'une solution tampon faite de sel dihydrogénophosphate de sodium 0.23 môle/l et de phosphate d'hydrogène à 0.21 môle/l."

La formule dans mon cours pour les solutions tampons c'est :

pH = pKa - log (Ca/Cb)

Alors j'essaye de remplacer par les valeurs adéquates :

pH = pKa (?) - log (0.21/0.23) = ?

Le problème c'est que je ne connais pas le pKa, je ne le trouve pas et je ne sais pas comment le trouver...

Si quelqu'un pouvait m'aider, ce serait sympa.

Merci d'avance, Nsm.

Posté par dolma (invité)re : Problème pour trouver le pKa (calcul de pH) 10-06-07 à 13:46

Bonjour Nsm,

Si tu as une equation de la forme AH + H_2O = A^- + H_3O^+, alors tu peux utiliser la formule suivante :

K_a=\frac{[A^-]_{eq}[H_3O^+]_{eq}}{[AH]_{eq}}

et pK_a=-log(K_a)

Plus generalement, si tu as une reaction acido-basique de la forme A_2+B_1=B_2+A_1, alors le Ka vaut :

K_a=\frac{K_{a_1}}{K_{a_2}}=\frac{[B_1]_{eq}[A_2]_{eq}}{[A_1]_{eq}[B_2]_{eq}}



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