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masse molaire


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#msg1074787#msg1074787 Posté le 22-04-07 à 11:39
Posté par la-barbapapa (invité)

bonjour a tous
j'aurais fort besoin d'aide pour une révision de controle qui determine mon futur passage
bref je voudrais que l'on m'aide a resoudre ces quelques question:

1. Quelle est la quantité de matière correspondant à une masse m=111,6g de fer?

2. Combien y a t'il d'atomes dans 111,6g de fer?

1. Quelle est la masse de 1,25 mol d'aluminium?

2. Quelle est la masse d'un atome d'aluminium?

je voudrais savoir si la quantité de matiere c'etait : n ou N
et si le nombre d'atomes c'etait n ou N ?
merci d'avance vraiment a tous ceux qui m'aideron

coordialement
re : masse molaire#msg1074795#msg1074795 Posté le 22-04-07 à 11:42
Posté par ProfilNightmare Nightmare

Bonjour

La quantité de matière c'est le nombre de mol donc n. Le nombre d'atomes c'est ce que contiennent ces mols donc NA.n (nombre d'avogadro).

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re : masse molaire#msg1074810#msg1074810 Posté le 22-04-07 à 11:45
Posté par la-barbapapa (invité)

merci
donc N = nombre d'atom
et n = quantité de matiere?

jvois pas vraiment quel diference il peut y'avoir mais bon
enfin c'est pas tresss clair pour moi...

de plus j'aimerais de l'aide
1. Quelle est la quantité de matière correspondant à une masse m=111,6g de fer?

2. Combien y a t'il d'atomes dans 111,6g de fer?

1. Quelle est la masse de 1,25 mol d'aluminium?

2. Quelle est la masse d'un atome d'aluminium?

merci encore
re : masse molaire#msg1074818#msg1074818 Posté le 22-04-07 à 11:47
Posté par ProfilNightmare Nightmare

Et tu ne vois pas de différence entre le nombre de tiroirs de ta commode et le nombre de chaussettes que contient ta commode?

Dans tout l'exercice, utilisse : 5$\rm \fbox{n=\frac{m}{M}}
re : masse molaire#msg1074825#msg1074825 Posté le 22-04-07 à 11:49
Posté par Profilsarriette sarriette

bonjour la-barbapapa,

1- la quantité de matiere = le nombre de moles = n
   le  N est le nombre de particules dans une mole. C'est la constante d'Avogadro(N=6,024.1023)

si mfer = 111,6g  alors n = m / M
                             = 111,6 / 55,8 = 2
il y a deux moles de Fe dans 111,6g de fer.

2- il y a deux moles de Fe dans 111,6 g de fer. Dans chaque mole il y a N= 6,024.1023 atomes
donc il y a 2×6,024.1023 atomes dans 111,6g de fer.

3-La masse molaire de Al = la masse d'une mole d'atomes = 27g

dans cette mole il y a toujours 6,024.10[sup]23 atomes de Al
d'où m ( 1 atome) = masse d'une mole / nombre d'atome
                  = 27 / 6,024.10[sup]23

je te laisse faire les calculs...
Bonne journée!
re : masse molaire#msg1074826#msg1074826 Posté le 22-04-07 à 11:50
Posté par la-barbapapa (invité)

donc  n c'est mon nombre de tiroir et N mon nombre de chossette?
????
re : masse molaire#msg1074828#msg1074828 Posté le 22-04-07 à 11:50
Posté par Profilsarriette sarriette

oh pardon Nightmare pour l'interruption et Bonnjour!
J'avais pas rafraichi mon ecran!
re : masse molaire#msg1074836#msg1074836 Posté le 22-04-07 à 11:52
Posté par ProfilNightmare Nightmare

Bonjour sarriette et pas de problème

Oui, n c'est ton nombre de tiroir et N ton nombre de chaussette.
Tout les tiroirs contiennent le même nombre de chaussette, c'est le nombre d'avogadro.
re : masse molaire#msg1074840#msg1074840 Posté le 22-04-07 à 11:54
Posté par Profiljacqlouis jacqlouis

   Bonjour, Untel ...   Tu devrais exercer ta mémoire à retenir des raisonnements, plutôt que des formules !... n ou N ?...  m ou M ? ...

    Je ne sais pas ?... mais ce que je sais c'est ceci :
   Le fer a un numéro atomique de 26 ( c'est sa place dans le tableau périodique)... Sa masse atomique est (environ) le double : dans son cas, c'est    56  ou plus exactement  55,8 .
   Cela signifie que   55,8 grammes de fer correspondent à une mole. C'est l'unité de quantité de matière,  qui est égale à   6,02*10 23  atomes , (ce qu'on appelle N le nombre d'Avogadro).

    Si tu sais cela, tu es capable de répondre aux questions posées, pour le fer ou pour tout autre corps.
re : masse molaire#msg1074856#msg1074856 Posté le 22-04-07 à 11:57
Posté par la-barbapapa (invité)

merci pour toute ses reponse mais j'ai encore quelque hésitation
en ce qui concerne votre reponse sarriette

je comprend pas sa: 3-La masse molaire de Al = la masse d'une mole d'atomes = 27g

dans cette mole il y a toujours 6,024.10[sup]23 atomes de Al
d'où m ( 1 atome) = masse d'une mole / nombre d'atome
                  = 27 / 6,024.10[sup]23
j'arrive pas a comprendre par où vous passer pour arriver a sa
j'ai pas se genre de formule ds mon cahier de cours...
pour le reste c'est tres clair
je vous remercie tous pour votre aide precieuse
re : masse molaire#msg1074872#msg1074872 Posté le 22-04-07 à 12:01
Posté par la-barbapapa (invité)

sa marche comment avec les gazs?

. Quel est le volume occupé par 0,80 mol de dioxygène dans les conditions normales de température et de pression?

2. Quel est le volume occupé par 7,80g de dioxygène dans les conditions normales de température et de pression?

3. Quelle est la quantité de matière contenue dans 15,0L de dioxygène?

4. Quelle est la masse de 22,0L de dioxygène?

merrcciii
re : masse molaire#msg1075079#msg1075079 Posté le 22-04-07 à 13:29
Posté par Profilsarriette sarriette

excuse pour le retard , je n'avais pas vu ta question

Citation :
m ( 1 atome) = masse d'une mole / nombre d'atome


une mole est un groupe d'atomes ( ou de molecules, ou d'ions) qui contient toujours le meme nombre de particules = N = 6,024 .1023

chaque atome a une masse individuelle matome.

la masse du groupe = masse d'un atome × nombre d'atomes     soit encore:
               M               =   m atome × N

d'où m atome = M / N.


en resumé:
suivant la question  tu raisonnes avec le groupe ( mole ) et l'individu ( atome)
ou avec le groupe ( masse quelconque) et l'individu ( mole)
mais dans les deux cas on a masse du groupe = masse individu × nombre d'individus
re : masse molaire#msg1075091#msg1075091 Posté le 22-04-07 à 13:33
Posté par Profilsarriette sarriette

pour ce qui est des volumes essaie de comprendre la methode avant de faire les exemples:

une mole de gaz( n'importe lequel) occupe toujours le meme volume ( à une temperature et une pression donnée)
C'est ce qu'on appelle le volume molaire.

Dans les conditions normales, ce volume est 22,4 l.mol-1

toute l'histoire est donc de savoir combien tu as de moles dans l'echantillon pour en deduire le volume.

essaie le premier exo deja...
re : masse molaire#msg1076063#msg1076063 Posté le 22-04-07 à 17:26
Posté par la-barbapapa (invité)

okay merci beaucoup

mais je voudrais un ptit dernier renceignement
Quel est le volume occupé par 0,80 mol de dioxygène dans les conditions normales de température et de pression?

je fais n= v/ v(mol )
donc v = 0.80*32 ?

mais je comprend pas mon 22.4 jle place ou?
A QUOI IL SERT DS MON CALCUULLL
MERCI DE ME REPONDRE JE SUIS EN PANIQUE
re : masse molaire#msg1076162#msg1076162 Posté le 22-04-07 à 17:41
Posté par la-barbapapa (invité)

dsl pour le retard
re : masse molaire#msg1076186#msg1076186 Posté le 22-04-07 à 17:46
Posté par Profilsarriette sarriette

pas de pb , il fait tellement beau aujourd'hui, ya meiux à faire que de la chimie!

tu fais une erreur dans ton raisonnement
on peut y arriver autrement , regarde:

1 mol de dioxygene occupe 22,4 litres
0,8 moles de dioxygene occupe ...  litres

c'est un simple produit en croix. Tu peux le resoudre?
re : masse molaire#msg1076196#msg1076196 Posté le 22-04-07 à 17:50
Posté par la-barbapapa (invité)

0.8*22.4?
mais je compren pas ou passe le Vmol au final?
rrrrh sa menerve c'est trop compliquer
c'est pas asser clair et litteral
je comprend pas se que je multipplie ...ou se que je divise
re : masse molaire#msg1076209#msg1076209 Posté le 22-04-07 à 17:53
Posté par Profilsarriette sarriette

oui c'est 22,4 × 0,8.

bon on recommence l'explication en litteral!

V = Vmolaire× n
  = 22,4 × 0,8
  = 17,92 l

ça va là?
re : masse molaire#msg1076218#msg1076218 Posté le 22-04-07 à 17:54
Posté par la-barbapapa (invité)

mais esxuser moi mais vmol c'est pas 32 ?
pourquoi c'est 22.4 ?
je suis desoler pour toutes ses question
ma prof ne me repondra pas si je lui demande..
re : masse molaire#msg1076223#msg1076223 Posté le 22-04-07 à 17:55
Posté par Profilsarriette sarriette

ne sois pas desolé(e) , on est là pour ça!

le volume molaire est 22,4 litre pas 32 ...
d'òu sors tu ce nombre?
re : masse molaire#msg1076229#msg1076229 Posté le 22-04-07 à 17:57
Posté par la-barbapapa (invité)

bah je pensai qu 'il se trouver comme la masse molaire...
je sais pas pk...
oky donc le volume molaire c'est toujours 22.4 ou alors si la temperature change ou la pression sa change aussi
re : masse molaire#msg1076236#msg1076236 Posté le 22-04-07 à 17:58
Posté par Profilsarriette sarriette

si la temperation change ou la pression il change aussi. Mais dans ce cas on te dira combien il faut prendre.
re : masse molaire#msg1076245#msg1076245 Posté le 22-04-07 à 18:01
Posté par la-barbapapa (invité)

Quel est le volume occupé par 7,80g de dioxygène dans les conditions normales de température et de pression?

7.80*22.4=174.72
174.7 est le volume occuper par 7.80 de dioxygene

JE VOUS REMERCIE VRAIMENT JESPERE REUSSIR MON CONTROOOOLE
MERCIII
re : masse molaire#msg1076262#msg1076262 Posté le 22-04-07 à 18:04
Posté par Profilsarriette sarriette

non la formule c'est v = n × Vmolaire

donc tu dois calculer d'abord le nombre de moles dans 7,80 g de dioxygene avec la formule:
N= m/Mmolaire

pui tu l'utilises dans la formule du volume.
A toi...
re : masse molaire#msg1076287#msg1076287 Posté le 22-04-07 à 18:08
Posté par la-barbapapa (invité)

pff
je comprend plus
je conais quoi ds mon exercice
c'est quoi 7.80?
je conais Vmol 22.4
et apres,
je conais pas N je conais ps n je conais pas m pas v
la je sature
jarrive plus a comprendre
re : masse molaire#msg1076323#msg1076323 Posté le 22-04-07 à 18:14
Posté par Profilsarriette sarriette

oh là , on se calme!
respire un grand coup et on y va!


m = 7,80g
V molaire = 22,4 l  toujours ou presque !
M molaire = pas donnée dans l'enoncé mais tu peux la trouver dans la classification periodique

puis tu as deux formules:

v = n × V molaire
m = n × M molaire

et c'est le meme n dans les deux cas.

est ce mieux?
re : masse molaire#msg1076337#msg1076337 Posté le 22-04-07 à 18:17
Posté par Profilsarriette sarriette

on travaille avec la masse pour trouver le nombre de mole dans 7,80 g

n = 7,80 / 32    car  M molaire de l'oxygene = 32g
  = 0,24 mol

puis v = 0,24 × VMolaire
       = 0,24 × 22,4
       = 5,46 l

voila. Ca va?
re : masse molaire#msg1076343#msg1076343 Posté le 22-04-07 à 18:18
Posté par la-barbapapa (invité)

Quel est le volume occupé par 7,80g de dioxygène dans les conditions normales de température et de pression?

il faux que je trouve n et apres je pourai trouver V
jespere que c'est sa
donc je fais
n=7.80/32
n=0.24
bizar mais je continue ds ma lancé
donc apres
v=n*Vmol
donc 0.24*22.4
=5.46
jespere avoir bon
merci bcp
re : masse molaire#msg1076345#msg1076345 Posté le 22-04-07 à 18:18
Posté par la-barbapapa (invité)

Ah bah oui j'ai bon
j'avais pas vu le mail avant ^^
autant pour moi
re : masse molaire#msg1076349#msg1076349 Posté le 22-04-07 à 18:19
Posté par Profilsarriette sarriette

oui c'est ça

regarde le post de 18:17 je te l ávais deja corrigé

tu as l'air d'avoir compris.
re : masse molaire#msg1076350#msg1076350 Posté le 22-04-07 à 18:20
Posté par Profilsarriette sarriette

on se croise...
re : masse molaire#msg1076352#msg1076352 Posté le 22-04-07 à 18:20
Posté par Profilsarriette sarriette

est ce que tu peux faire maintenant celui là:

Quelle est la quantité de matière contenue dans 15,0L de dioxygène?
re : masse molaire#msg1076365#msg1076365 Posté le 22-04-07 à 18:23
Posté par la-barbapapa (invité)

Quelle est la quantité de matière contenue dans 15,0L de dioxygène?

donc la je conais le V et le Vmol
je cherche donc n
donc on sait que v=n*Vmol
donc n= v/vmol
donc 15*22.4 =
0.66

je pris pour avoir reussi^^
re : masse molaire#msg1076375#msg1076375 Posté le 22-04-07 à 18:24
Posté par Profilsarriette sarriette


re : masse molaire#msg1076377#msg1076377 Posté le 22-04-07 à 18:24
Posté par Profilsarriette sarriette

allez, le suivant maintenant!
re : masse molaire#msg1076398#msg1076398 Posté le 22-04-07 à 18:28
Posté par la-barbapapa (invité)

ouai alors
4. Quelle est la masse de 22,0L de dioxygène

je conais koi la
je conais Vmol
et v

et je cherche la masse
m=n*Mmol
donc n= 22/22.4

=0.98

donc m=0.98*32
=31.4?
re : masse molaire#msg1076409#msg1076409 Posté le 22-04-07 à 18:29
Posté par Profilsarriette sarriette

super !!!

au passage ya une erreur dans ce que tu as tapé tout à l'heure:

n= v/vmol
donc 15*22.4 =
0.66

en fait tu as fait le bon calcul qui etait 15 / 22,4
re : masse molaire#msg1076416#msg1076416 Posté le 22-04-07 à 18:30
Posté par Profilsarriette sarriette

encore une remarque :
n'oublie pas de mettre les unites dans tes reponses
re : masse molaire#msg1076418#msg1076418 Posté le 22-04-07 à 18:31
Posté par la-barbapapa (invité)

ah ouai donc
la m = g
v= m3?
vmol?
oups j'avais oublier
sa conte bcp de point en plus!
re : masse molaire#msg1076435#msg1076435 Posté le 22-04-07 à 18:33
Posté par Profilsarriette sarriette

masse en g
volume en litre dans ce cas ( c'est exceptionel , mais toutes les formules utilisent le litre en chimie le plus souvent)
Volume molaire  en litre.mol-1
Masse molaire: g.mol-1
quantite de matiere  en mol
re : masse molaire#msg1076440#msg1076440 Posté le 22-04-07 à 18:34
Posté par la-barbapapa (invité)


merci sa va maider ma prof est attacher a sa ^^

derniere question
N sa me sert a quoi
ds quel genre dexercice j'en ai besoin ?
re : masse molaire#msg1076452#msg1076452 Posté le 22-04-07 à 18:38
Posté par Profilsarriette sarriette

N est le nombre d'avogadro qui dit combien il y a d'atomes ou de molecules dans une mole.

Tu t'en sers pour trouver la masse d'un atome à partir de sa masse molaire, par la formule :
M molaire = N × masse1atome
pas tres souvent donc parce que la masse d un atome est ridiculement faible et on ne travaille pas avec.

Mais c'est une quetsion qui peut tomber ....
re : masse molaire#msg1076463#msg1076463 Posté le 22-04-07 à 18:39
Posté par la-barbapapa (invité)

okay je vous remercie vraiment pour votre aide
elle ma bcp servie grace a vou je pense avoir tout compris mais le plus important ds ma tete c'est tres clair
vraiment merci !
bonne soirée et bonne rentré^^
re : masse molaire#msg1076470#msg1076470 Posté le 22-04-07 à 18:40
Posté par Profilsarriette sarriette

merci ! bonne rentrée à toi aussi!
re : masse molaire#msg1076483#msg1076483 Posté le 22-04-07 à 18:43
Posté par la-barbapapa (invité)

oups   quand on dis masse d'un atome
c'est la masse molaire?
re : masse molaire#msg1076509#msg1076509 Posté le 22-04-07 à 18:47
Posté par Profilsarriette sarriette

Non ...

masse molaire = masse d'une mole d'atomes = le numero que tu lis dans la classification periodique

ex: pour l'oxygene = 16g.mol-1 , pour le carbone = 12g.mol-1 etc

masse d'un atome = quelque chose de ridiculement petit dont on se moque completement!

ne recommence pas à t'embrouiller!
re : masse molaire#msg1076527#msg1076527 Posté le 22-04-07 à 18:49
Posté par la-barbapapa (invité)

ah okaay merccii
lool vous inquieter pas
jmebrouille plus^^
finitooo^^ tout est parfaiiiiiiit!
re : masse molaire#msg1076532#msg1076532 Posté le 22-04-07 à 18:50
Posté par Profilsarriette sarriette

tant mieux!
Bon courage pour demain!
Quantité de matière (Iceberg)#msg1762045#msg1762045 Posté le 26-03-08 à 19:06
Posté par Profilmatth_du_56 matth_du_56

Bonjour tout le monde !

On vient juste de commencer un chapitre et la prof nous a donné un exercice que je n'arrive pas à faire : voilà l'énoncé :
Un iceberg a un volume total de V = 5.0.10^23.
La masse volumique de la glace vaut : 910kg.m^-3.

1)Calculez la quantité de matière d'eau contenue dans cet iceberg.
2) En déduire le nombre de molécules d'eau contenues dans l'iceberg.

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