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(Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz


seconde(Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz

#msg969033#msg969033 Posté le 07-03-07 à 15:12
Posté par Profil737charles 737charles

Bonjour , à tous je bloque complétement sur des question concernant un tp de chimie sur la mole:

Voila:
Préparer une éprouvette graduée de 100ml , un bouchon percé d'un trou adaptable a l'éprouvette et un cristallisoir rempli d'au aux. Découper un petit morceau de ruban magnésium de 4 cm de longueur environ. Le peser précisément (en aucun cas la masse ne doit excéder 90mg.Le placer ensuite dans le cristallisoir  sous l'entonnoir ;
Mettre des gants et des lunettes. Remplir l'éprouvette d'acide chlorhydrique (concentration 1 mol/L)  a ras bord. Placer le film de paraffine afin de boucher l'éprouvette
Retourner l'éprouvette dans l'eau du cristallisoir ;Enlever le film de paraffine et le placer sur l'entonnoir .
Observer ce qui se passe en attendre la disparition totale du morceau de magnésium.Noter alors le volume de gaz libéré pendant l'expérience .

1.Quelle quantité de matière de magnésium (en mol) a t on pesée ?
2. On admet qu'une mole de magnésium permet la formation d'une mole de dihydrogene. Quelle est la quantité de matière de dihydrogene formée V(H2) ?
3.Le Volume occupé par une mol de gaz a température et pression donnée, est appelé le volume molaire du gaz(Noté Vm.En déduire le volume molaire du dihydrogene dans les conditions de l'expérience

Données :24m de ruban de magnésium pèse 25g
                Volume du Dihydrogène =44 cm3

Je vous remercie, je sais que c'est relativement long, mais je n'arrive pas a bien comprendre.

Merci
re : (Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz#msg969198#msg969198 Posté le 07-03-07 à 15:50
Posté par Anouck7 (invité)

question 1 : comment peut-on calculer une quantité de matière ?
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Re#msg969214#msg969214 Posté le 07-03-07 à 15:54
Posté par Profil737charles 737charles

on demande n(Mg) pour la question 1
magnésium#msg969223#msg969223 Posté le 07-03-07 à 15:55
Posté par Profil737charles 737charles

M(Mg)=24 g/mol
Aide#msg969644#msg969644 Posté le 07-03-07 à 17:31
Posté par Profil737charles 737charles

Quelqu'un pourrait il m'aider ?
re : (Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz#msg969680#msg969680 Posté le 07-03-07 à 17:40
Posté par Anouck7 (invité)

Quelle est la formule pour calculer n(Mg) ?
re#msg969717#msg969717 Posté le 07-03-07 à 17:47
Posté par Profil737charles 737charles

c'est n=m/M normalement.
re : (Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz#msg969766#msg969766 Posté le 07-03-07 à 17:55
Posté par Anouck7 (invité)

ok !
donc il faut d'abord calculer la masse de magnésium utilisée
re#msg969784#msg969784 Posté le 07-03-07 à 17:59
Posté par Profil737charles 737charles

j'ai trouvé pour la premiere question 1,64x 10-3mol mais je ne suis pas vraiment sûre
re : (Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz#msg969808#msg969808 Posté le 07-03-07 à 18:03
Posté par Anouck7 (invité)

est ce que tu peux détailler ton calcul ?
moi je trouve 1,74.10-3 mol
re : (Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz#msg969814#msg969814 Posté le 07-03-07 à 18:04
Posté par Anouck7 (invité)

ton morceau de magnésium mesure quelle taille ? et quelle masse ?
J'ai fait le calcul pour 4cm
Calcul#msg969827#msg969827 Posté le 07-03-07 à 18:08
Posté par Profil737charles 737charles

alors n(Mg)=m(Mg)/M(mg)=O.O4/24.3=1,64x 10-3mol

Seule indication pour le ruban

24m de ruban de magnésium pèse 25g
re : (Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz#msg969837#msg969837 Posté le 07-03-07 à 18:10
Posté par Anouck7 (invité)

C'est bien tu as converti la longueur en m, mais il faut bien la masse pour le calcul de la quantité de matière
Masse#msg969870#msg969870 Posté le 07-03-07 à 18:18
Posté par Profil737charles 737charles

Dans le TP on dit cela (en aucun cas la masse ne doit excéder 90mg)mais je ne sais pas si cela aide
re : (Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz#msg969896#msg969896 Posté le 07-03-07 à 18:23
Posté par Anouck7 (invité)

pas pour les calculs, il faut juste se servir de la donnée sur le ruban de magnésium
re#msg970056#msg970056 Posté le 07-03-07 à 18:55
Posté par Profil737charles 737charles

mais au final on doit trouver quoi ?
re : (Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz#msg970088#msg970088 Posté le 07-03-07 à 19:03
Posté par Anouck7 (invité)

fait le calcul et je corrige !
Re#msg970106#msg970106 Posté le 07-03-07 à 19:09
Posté par Profil737charles 737charles

pour la question 2 j'ai trouvé 0.5 mol

n=1/M(H2)
re : (Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz#msg970121#msg970121 Posté le 07-03-07 à 19:13
Posté par Anouck7 (invité)

il faut trouver la 1 avant de faire la 2.
les 2 questions sont liées
ton calcul n'est pas correct
re#msg970126#msg970126 Posté le 07-03-07 à 19:14
Posté par Profil737charles 737charles

ah mais 1,64x10^-3mol de la question 1 n'est pas bon, je comprends pas
re : (Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz#msg970133#msg970133 Posté le 07-03-07 à 19:16
Posté par Anouck7 (invité)

pour pouvoir faire la dernière question il faut obligatoirement les résultats expérimentaux : masse de magnésium et volume de dihydrogène mesuré
re : (Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz#msg970139#msg970139 Posté le 07-03-07 à 19:17
Posté par Anouck7 (invité)

comment tu trouves 1,64.10-3 mol ? détailles ton calcul je te dirais ce qui n'est pas correct
re#msg970166#msg970166 Posté le 07-03-07 à 19:22
Posté par Profil737charles 737charles

D'abord je calcul M(Mg)=24.3 g/mol ; ensuite je calcul combien pèse 4cm de ruban de magnésium si 24m de ruban de magnésium pèse 25 g  et je trouve pour 0.04m =0.04x25/24=0.04g

Puis je calcul n(Mg)=m(Mg)/M(mg)=O.O4/24.3=1,64x10^-3mol

Voila
re : (Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz#msg970199#msg970199 Posté le 07-03-07 à 19:33
Posté par Anouck7 (invité)

ok c'est bien ca sauf que tu as trop arrondi ici : m =0.04x25/24=0.04g
mais le raisonnement est bon !
RE#msg970207#msg970207 Posté le 07-03-07 à 19:34
Posté par Profil737charles 737charles

je suis content de moi , mais la question 2 est assez compliqué
re : (Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz#msg970218#msg970218 Posté le 07-03-07 à 19:37
Posté par Anouck7 (invité)

non tu vas voir, il faut bien lire la question :

On admet qu'une mole de magnésium permet la formation d'une mole de dihydrogene.
ici combien a-t-on de mole de Mg ?
Quelle est la quantité de matière de dihydrogene formée n(H2) ?en mol
re#msg970242#msg970242 Posté le 07-03-07 à 19:43
Posté par Profil737charles 737charles

logiquement 1,64x10^-3mol
re : (Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz#msg970258#msg970258 Posté le 07-03-07 à 19:48
Posté par Anouck7 (invité)

il faut quand même que tu refasse le calcul plus précis pour Mg
et ensuite oui c'est pareil effectivement
re#msg970262#msg970262 Posté le 07-03-07 à 19:49
Posté par Profil737charles 737charles

oui exact, on trouve bien 1,71x10^-3mol pour Mg
re#msg970268#msg970268 Posté le 07-03-07 à 19:50
Posté par Profil737charles 737charles

mais apres je ne sais pas comment faire pour la question 2
re : (Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz#msg970428#msg970428 Posté le 07-03-07 à 20:47
Posté par Anouck7 (invité)

c'est juste ce que je t'ai expliqué dans le post de 19h37
re : (Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz#msg970455#msg970455 Posté le 07-03-07 à 20:53
Posté par Profil737charles 737charles

il faut connaitre le nombre de mole de Mg pour déterminer la quantité de matière de dihydrogene formée n(H2).Mais j'applique quelle formule ?
re : (Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz#msg970890#msg970890 Posté le 08-03-07 à 00:00
Posté par Anouck7 (invité)

pas de formule, juste comprendre cette phrase : On admet qu'une mole de magnésium permet la formation d'une mole de dihydrogene.
re#msg971355#msg971355 Posté le 08-03-07 à 12:46
Posté par Profil737charles 737charles

Donc le résultat est le meme que celui dans la question 1 ?
re : (Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz#msg972203#msg972203 Posté le 08-03-07 à 18:52
Posté par Anouck7 (invité)

c'est ca !
re#msg972285#msg972285 Posté le 08-03-07 à 19:21
Posté par Profil737charles 737charles

A oui , il suffit de multiplier par la constante d'Avogadro.

1,74.10-3x6.02x10^23
re : (Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz#msg972391#msg972391 Posté le 08-03-07 à 19:55
Posté par Anouck7 (invité)

ca va te donner le nombre de molécule de dihydrogène et ici on te demande juste la quantité de matière
re#msg972394#msg972394 Posté le 08-03-07 à 19:56
Posté par Profil737charles 737charles

Mais comment on fais pour trouver cela ?
re : (Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz#msg972912#msg972912 Posté le 08-03-07 à 22:49
Posté par Anouck7 (invité)

mais tu l'as déjà !
Citation :
Donc le résultat est le meme que celui dans la question 1 ?

OUI
mesure du volume molaire d'un gaz#msg2018033#msg2018033 Posté le 11-03-09 à 17:11
Posté par Profiloups oups

Bonjour ,

j'ai un petit probleme a propos de Mon Tp
le sujet de ce Tp est a peu pres comme Charles
sauf ke le ruban de magnesium est de 3 cm
et les questions sont differentes

1- l'equation bilan de cette reaction montre que lorsqu'une mole de magnesium reagit, il se forme une mole de gaz. En deduire la quantite de matiere de gaz degage ( n h2 )

2-Indiquer le volume(Vh2) de gaz recupere dans leprouvette et determiner ( par le calcul) le volume molaire ( V m,h2) du gaz. Commentaires.
re : (Chimie)Mesure du volume molaire d'un gaz#msg2018034#msg2018034 Posté le 11-03-09 à 17:13
Posté par Profiloups oups

Ah j'ai oublier
merci beaucoup
si vous pouvez essayer de maider .
au revoir  

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