Coucou!
Et bien voila, j'ai un DM de chimie à faire et je ne sais pas déja si le début que j'ai fait est bon. Comme les premieres questions sont déterminantes pour la suite, j'aurais besoin d'une vérification. Voila l'énoncé:
L'éthanoate de sodium NaCH3COO est un solide blanc, soluble dans l'eau, de masse molaire M=82g.mol-1.
Sa solution acqueuse contient, entre autres, les ions Na+ et CH3COO-

1/ On prépare 100mL d'une solution acqueuse, notée (S) d'éthanoate de sodium de concentration C=0,1mol.L-1 à partir du solide pur. On mesure le pH de la solution (S) obtenue: pH=8,9
1) Donner le mode opératoire permettant de préparer (S) en précisant le matériel utilisé.
Donc aprés un calcul, j'ai trouvé qu'il fallait peser 0,82g d'éthanoate de sodium et le diluer dans 100mL d'eau mais je ne sais pas quel materiel il faut utilisé.

2/ Ecrire l'équation de la reaction modelisant la transformation qui explique que S soit basique.

J'ai trouvé: CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-

3/ Donner l'expression de son quotient de réaction Qr

Qr= ([CH3COOH]eq . [OH-]eq) / ([CH3COO-]eq)

4/ Calculer la concentration [OH-] en ions hydroxyde dans S

Voila merci d'avance pour votre aide!