Bonjour ! J'ai l'exercice suivant à faire en chimie, et j'avoue que j'ai un peu (beaucoup) de mal =(


Les détartrants pour cafetière contiennent essentiellement de l'acide sulfamique de formule H₂NSO₃H. Les solutions de cet acide détruisent les dépôts calcaires formés par le passage de l'eau.
En solution aqueuse, l'acide sulfamique se comporte comme l'acide chlorhydrique. La base conjuguée de l'acide sulfamique est l'ion sulfate H₂NSO^-₃.
LA concentration massique indiquée sur un flacon de solution d'acide sulfamique est de 100g.L^-1

1. Calculer la concentration molaire apportée en acide sulfamique de cette solution.
Donnée :
masse molaire de l'acide sulfamique, M= 97,0g.mol^-1.

2. Pour vérifier la valeur fournie par le fabricant, on réalise les opérations suivantes.
- On prépare 100,0 mL de cette solution diluée  au dixième (solution S).
- On dose par titrage V= 10,0 mL de la solution S par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration molaire C_B= 0,10 mol.L^-1. Le titrage est suivi par conductimétrie.
- On trace le graphique G=f(V_B) ; le volume équivalent est V_BE= 11,3 mL.

a. décrire le mode opératoire permettant de préparer 100,0 mL de la solution S. On précisera la verrerie utilisée et la façon de réaliser la dilution.
b. Quelles sont les espèces chimiques présentes dans la solution d'acide sulfamique ? Ecrire l'équation de titrage.
c. Définir l'équivalence.
d. Dresser le tableau d'évolution du titrage à équivalence. On appelle x_E la valeur de x_max à l'équivalence.
e. Déduire de la question précédente la relation permettant de calculer la concentration molaire c de la solution S.
f En déduire la concentration molaire de la solution commerciale d'acide sulfamique. Comparer à la valeur fournie par le fabricant.

Merci d'avance !

*** message déplacé ***

Bonjour,

La question a) n'est quand meme pas très difficile.

On te dit que le flacon indique une concentration massique de 100 g/l.
On te dit ensuite que la masse molaire de l'acide sulfamique est M=97 g/mol

Cela ne doit pas t'etre très difficile de passer de la concentration massique de la solution en g/l à sa concentration molaire en mol/l.

Dans 1 litre de solution tu as 100 g d'acide sulfamique, ça fait combien de moles?

*** message déplacé ***

Susoko,
comme tu as pu le lire lors de ton inscription, le multi-post n'est pas toléré sur ce site. Merci d'en prendre note.
Si tu penses que ton exercice est parti dans les profondeurs du forum, poste un petit message dans ton topic, il remontera parmi les premiers.

je suis désolée, c'est mon ordi qui lag un petit peu, et croyant avoir buggé j'avais actualisé !

pour le 1. on ne doit pas utiliser ce qui est inscrit sur le flacon vu que c'est ce qu'on veut vérifier non ?

est ce qu'il faut faire
100/97 = 1.03 mol.L^-1 ?

Oui c'est cela.

Effectivement on veut vérifier qu ela concentration indiquée de 100 g/l est juste.
Cela revient à vérifier que la concentration molaire est bien 1.03 mol/l. C'est pour cela qu'on t'a demandé de la calculer.

Continue l'exercice...

pour le a. je vais m'en sortir...
par contre le b. je ne comprends pas ce qui est demandé ?

On te dit qu'en solution acqueuse l'acide sulfamique se comporte comme l'acide Chloridrique.

Pour l'acide chlorydrique HCl tu sais que la base conjuguée est l'ion Cl^- et que les espèce en solution sont Cl^- et H⁺
(en toute logique il y a aussi OH^- qui provient de l'hydrolise de l'eau mais en quantité négligeable par rapport à Cl^- et H⁺)

Par analogie puisqu'on dit qu'il se comporte pareil déduis en les espèces en solution de l'acide sulfamique

H₂NSO₃H = H₂NSO₃^- + H⁺

??

Oui.

Maintenant quand on dose l'acide chloridrique par l'hydroxyde de Sodium (NaOH) que se passe t'il?

--> On a les reactions:
H⁺ + OH^- --> H₂O

Na⁺ + Cl^- --> NaCl

Fais le parallèle avec l'acide sulfamique.

H₂NSO₃H = H₂NSO₃^- + H⁺
NaO^- + H⁺ = NAOH

et là je fais H₂NSO₃H + NaO^-?

Non NaOH se décompose en Na⁺ et OH^- pas en NaO^- qui est un ion qui n'existe pas.

Regarde ce que je t'ai ecris dans le cas de HCl.
Il te suffit de faire pareil sauf que le role de Cl^- est joué par H₂NSO₃^-

on a donc

H⁺ + OH^- --> H₂O

Na⁺ + H₂NSO₃^- --> NaH₂NSO₃

??

j'avoue, j'comprends pas vraiment =(

Oui c'est cela.

Quand tu ajoute l'hydroxyde de Sodium à la solution d'acide Sulfamique, les ions OH^- apportés par l'hydroxyde de sodium réagissent avec les ions H⁺ apportés par la solution d'acide Sulfamique. Les ions Na⁺ apportés par l'hydroxyde de sodium réagissent eux avec les ions
H₂NSO₃^- apportés par l'acide Sulfamique.
Il se produit donc les 2 réactions que tu as ecrites

et donc c'est ça qui est demandé en b. ?

Oui

L'équation de titrage est

H₂NSO₃^- + Na⁺ --> NaH2NSO₃

Tu dois pouvoir en déduire facilement l'équivalence
c'est à dire la question c)

A l'équivalence on a C_AV_A=C_BV_B.
c'est la formule là que je dois utiliser ?

Oui puisque d'après l'équation de titrage il faut
1 mole de Na⁺ pour réagir avec 1 mole de H₂NSO₃^-

bah ça donne quoi alors ? O_o

C_A * 10,0.10^-3 = 0,10 * V_B

Oui et on te dit qu'à l'équivalence on a ajouté VBe=11,3 ml de NaOH. Tu dois donc en déduire la concentration Ca de S.

yeahhh

*contente*

donc C_A = 0,10 * 11,3 / 10,0

C_A = 0.113 mol.L^-1

merci =)

*lance des confettis*

d. Dresser le tableau d'évolution du titrage à équivalence. On appelle x_E la valeur de x_max à l'équivalence.

*ramasse les confettis*

hum...

Je ne sais pas ce que vous appellez tableau d'évolution du titrage en programme de 1ere.

En tout cas tu as bien calculé C_A.

Maintenant sachant que S provient du flacon commerciale en diluant 10 fois tu peux en déduire la réponse à la question e) à savoir la concentration molaire de la solution commerciale.

on a donc C = 1.13 mol.L^-1

mais c'est la question f. ça non ?

Oui c'est la question f)

merci pour tout =)

bonjour,j'ai le meme exos mais je comprends absolument rien, quelqu'un pourrait m'aider svp ? Merci.

slt
j'ai eu cette exercice a mon controle
tu l'as eu dans kel livre de chimie
merci d avance

Bonjour,

Quelqu'un pourrait-il m'expliquer comment résoudre le 2.a silvouplait car je ne comprend vraiment pas.
merci d'avance