logo

État solide



État solide : encyclopédie physique

wikipediaCet article est issu de l'encyclopédie libre Wikipedia.
Vous pouvez consulter l'article ici ainsi que son historique.
Les textes et les images sont disponibles sous les termes de la Licence de documentation libre GNU.
Aller à : navigation, rechercher
Page d'aide sur l'homonymie Pour les articles homonymes, voir Solide.
Un solide en laiton parmi tant d'autres.

L’état solide est un des états de la matière caractérisé par l'absence de liberté entre les molécules ou les ions (métaux par exemple).

Les crit√®res macroscopiques de la mati√®re √† l'√©tat solide sont :

  • le solide a une forme propre ;
  • le solide a un volume propre.

Types de liaison[modifier | modifier le code]

Si un objet solide est ferme, c'est gr√Ęce aux liaisons entre les atomes, ions ou mol√©cules composants du solide.

  • Par exemple, les liaisons covalentes lient les atomes de carbone d'un diamant. Elles sont normalement difficiles √† d√©former. Les solides purement covalents sont normalement assez durs.
Structure cristalline cubique à faces centrées de NaCl
  • Il existe aussi les liaisons ioniques, entre des ions de charges oppos√©s. Elles assurent la coh√©sion d'un grain de sel par exemple, gr√Ęce √† la liaison entre les ions positifs de sodium et n√©gatifs de chlorure. L'alumine est un exemple de mati√®re √† liaisons ioniques tr√®s r√©sistantes. Cependant les ions de m√™me signe se repoussent. Donc si un choc ou une d√©formation rapproche les ions de m√™me signe, le solide ionique peut casser.
  • Les liaisons m√©talliques rendent aussi la mati√®re solide √† temp√©rature normale √† l'exception du mercure. Elles se forment entre n'importe quel atome m√©tallique et dans n'importe quelle position relative des atomes. Donc les solides m√©talliques sont plus mall√©ables.
  • Des liaisons plus faibles comme les liaisons hydrog√®ne rendent la mati√®re solide √† des temp√©ratures peu √©lev√©es (exemple : la glace).
  • Certaines liaisons encore plus faibles, comme les liaisons de van der Waals ne rendent la mati√®re solide qu'√† tr√®s basse temp√©rature (exemple dioxyg√®ne).

Sortes de liaison[modifier | modifier le code]

Certains solides résultent de plusieurs sortes de liaisons.

Quelques exemples, la pyrite a des liaisons partiellement covalentes et partiellement métalliques entre le fer et le soufre.

Dans beaucoup de roches et de verres, il y a des liaisons partiellement covalentes et partiellement ioniques, comme dans les silicates, phosphates ou sulfates, avec des liaisons ioniques entre des anions et les cations sodium, potassium, magnésium et calcium.

La structure du papier r√©sulte de l'existence de liaisons covalentes dans les fibres de cellulose et de liaisons hydrog√®ne entre les fibres. Ces fibres peuvent se s√©parer dans l'eau car ces liaisons hydrog√®ne se forment pr√©f√©rentiellement avec l'eau plut√īt qu'avec les fibres voisines.

Beaucoup de polym√®res comme le PE ou le polyt√©trafluoro√©thyl√®ne ont des liaisons covalentes entre les atomes de carbone dans leurs cha√ģnes, mais des liaisons de van der Waals entre les cha√ģnes. Le PE est une mati√®re thermoplastique car lors du moulage √† chaud, les cha√ģnes glissent facilement entre elles dans le moule.

Cependant, il ne faut pas considérer le solide comme un état figé de la matière car les atomes vibrent autour de leur position d'équilibre. Avec la température, ces vibrations augmentent jusqu'à rompre les liaisons lors de la fusion, la sublimation ou la pyrolyse du solide.

Les solides ont une faible dilatation et une faible compressibilité.

La plupart des solides sont des cristaux. Les atomes d'un cristal sont disposés dans l'espace de manière régulière et ordonnée. Les distances interatomiques restent constantes, on parle d'ordre à grande distance. À l'inverse, certains solides comme le verre sont amorphes et n'ont pas d'ordre à grande distance.

Voir aussi[modifier | modifier le code]

Sur les autres projets Wikimedia :

Articles connexes[modifier | modifier le code]

  • Cristallographie, Cristal, Min√©ral, Roche, Sel
  • Sable, Grain (ou Cristallite), Granulom√©trie
  • Bois, Cendre
  • Fusion
  • Solidification
  • Coh√©sion (dont Coh√©sion des grains de sable)
wikipediaCet article est issu de l'encyclopédie libre Wikipedia.
Vous pouvez consulter l'article ici ainsi que son historique.
Les textes et les images sont disponibles sous les termes de la Licence de documentation libre GNU.


prof de physique haut de pagehaut Retrouvez cette page sur ilephysique l'île de la physique
© Tom_Pascal & Océane 2014